Jodometri

[Gjest Slettet-P8zKbRH56D]

I et forsøk titrerte vi 28 ml Tiosulfat (Na₂S₂O₃) mot 20 ml appelsinjuice og 10 ml I₂ (jod)
Før start:
Konsentrasjon Na₂S₂O₃: 0.020 mol/L
Konsentrasjon I_2: 0,008 mol/L

Det gikk med 4 ml tiosulfat før vi nådde ekvivalenspunktet.

Reaksjonsligning blir:
I₂ + C₆H₈O₆ -> C₆H₆O₆ + 2H⁺ + 2I^-

Oppgaven: Regn ut hvor mange mg askorbinsyre suicen inneholder per 100 g juice.
Du kan regne massetettheten av juicen til 1,0 g/mL.

Usikker på hvordan jeg går frem her.. setter stor pris på forklaring her og utregning!!

[GeO]

Først må vi vite hva som skjer under titreringen. Reaksjonen du skrev opp ligningen for, skjer i det du tilsetter jod til appelsinjuicen, altså før selve titreringen starter. Da blir askorbinsyren oksidert, og noe jod reduseres til jodid. Under titreringen med tiosulfat skjer dette

 

I₂+ 2 S₂O₃^2- = 2I^- + S₄O₆^2-

 

Altså blir mer jod redusert til jodid av tiosulfat. Ved ekvivalenspunktet, når alt jod er brukt opp, har vi brukt 0.020 mol/L * 0.004 L = 0.00008 mol tiosulfat. Dette betyr at det var 0.00004 mol jod i løsningen da titreringen startet. Helt i starten ble det tilsatt en mengde jod på 0.008 mol/L * 0.010 L = 0.00008 mol, så i reaksjonen med askorbinsyre (den du skrev opp) må det ha blitt brukt opp 0.00004 mol jod. Dette tilsvarer også 0.00004 mol askorbinsyre ut fra støkiometrien i den første ligningen. Molvekten til askorbinsyre er 176.12 g/mol, altså er det 176.12 * 0.00004 = 0.00704 g askorbinsyre i 20 mL juice. Per 100 g (eller 100 mL siden tettheten er 1,0 g/mL) blir det 0.00704 g * (100 mL)/(20 mL) = 0.035 g.

 

Med forbehold om diverse regne- og slurvefeil.